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- 1、有一包白色粉末,可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一...
- 2、有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠..._百度知...
- 3、有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡,氯化钙,碳酸钾,现做一下实验:
- 4、有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中...
- 5、有一包白色粉末,可能由
- 6、现有一包白色粉末,其中含有Na2CO3、Mg(OH)2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中...
有一包白色粉末,可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一...
1、出现了白色沉淀,说明有氯离子,但是这里的氯离子可能是BaCl2中的,不一定是NaCl中的)。
2、这种混合物中一定含有的物质是__CaCOBaCl2__;一定没有的物质是__CuSO4___;可能含有的物质是__Na2SO4__。再要区别可含有的物质可加入___HCl___,有白色沉淀,沉淀部分溶解,并有气体产生 现象 。
3、caco3,cuso4 caco3 caco3,kcl cuso4,bacl2 na2so4 因为:首先,滤液可能是na2so4,kcl,bacl2,3说通入co2后无成点生成,则没有bacl2,因为bacl2和co2和h2o生成baco3沉淀。
4、用BaCl2 会残留Cl离子 之后的加入AgNO3试剂不论如何都是会生成AgCl的。
有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠..._百度知...
一定含有的化合物是硫酸钠、氯化钡,可能含有的化合物是氯化钠和硝酸钠。根据取样溶于水,有白色沉淀产生;可判断白色固体中可能含有硫酸钠,碳酸钠,氯化钡。
c另取a所得溶液少许,向其中滴加氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解。
看图像,可得以下信息 沉淀最终完全溶解,则不可能是硫酸钡,因为硫酸钡不溶于酸,故一定不能同时含有氯化钡和硫酸钠(只能含有其中的一种,或没有)。
有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡,氯化钙,碳酸钾,现做一下实验:
但不管哪种可能,两种反应生成白色沉淀都需要碳酸钾,而且这两种生成物遇酸都会产生气体(CO2)所以,在这两步实验中我们可以确定:此粉末一定有碳酸钾!可能有氯化钙和硝酸钡。
一定有氯化钙,碳酸钾,可能有硝酸钡。根据实验1,2知道有碳酸根离子,可能有硝酸根离子。根据实验3知道一定有氯离子。所以一定有氯化钙,碳酸钾,可能有硝酸钡。
向1的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀生成,所以有硝酸钡。所以原白色粉末中一定有氢氧化钠,氯化镁,硝酸钡。一定不含有碳酸钾。
有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中...
1、可能含有 :硝酸钾。原因:从1推断,可能有氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠;从2推断,一定没有氯化银、碳酸钠、硫酸钠。氯化银沉淀不溶于稀硝酸,碳酸钡有气体产生,硫酸钡不溶于稀硝酸。
2、原因:粉末放入水中,有不溶水的沉淀,加入稀硝酸全溶解,说明沉淀中没有BaSO4和AgCl。滤液中加入AgNO3有不溶稀硝酸沉淀生成,说明溶液中有Cl离子,如此说明一定有BaCl2的存在。
3、所以排除硫酸根,一定没有硫酸钠。硝酸钾我们没法验证,所以可能有 第一部中有不溶于水的白色沉淀,在第二部中溶于硝酸,所以一定有氢氧化镁。
4、说明没有BaCl2和Na2SO4其中的一种,因为固体全部溶解,肯定有BaCO3。向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成。肯定有BaCl2,因为加入稀硫酸,有白色沉淀生成。除了肯定有的和肯定没有的,剩下的就是可能有的。
5、它和硝酸银反应生成的氯化银是不溶于稀硝酸的。这样一来就可以肯定原来有氯化钡了。根据第二步的推断,硫酸钠就排除掉了。总结一下,白色粉末中一定有氢氧化镁,氯化钡;一定没有碳酸钠,硫酸钠;可能有硝酸钠。
有一包白色粉末,可能由
一定含有:硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钙 一定不存在的物质:硫酸铜 可能含有的物质:碳酸钠、氯化钾 理由是:溶于水有沉淀,则有两种可能:样品中的碳酸钙。反应生成的。
由于氯化钙和碳酸钠不能共存,所以一定没有氯化钙。 看最后一步:有白色沉淀生成,加稀硝酸,部分溶。则证明一定有硫酸钠和碳酸钠(与氯化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡,所以会有部分溶的现象)。
⑴将少量粉末放入足量水中,搅拌,静置,过滤,得白色沉淀及无色滤液。肯定含有碳酸钠,还含氯化银和氯化钡中至少一种;⑵向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,并有气体产生。
一定含有BaCl2和Mg(OH)2;一定没有Na2COAgCl和Na2SO4;可能含有KNO3。一定没有Na2COAgCl和Na2SO4;原因:粉末放入水中,有不溶水的沉淀,加入稀硝酸全溶解,说明沉淀中没有BaSO4和AgCl。
现有一包白色粉末,其中含有Na2CO3、Mg(OH)2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中...
根据以上实验,推知该白色粉末一定含有(Na2CONa2SO4),一定没有(CuSOBaCl2),可能有(NaNO3)。(1)取样,加适量水溶解得到无色溶液A 肯定没有CuSO4,因为CuSO4水溶液是蓝色的。
只有沉淀,加HNO3,产生气,沉淀全溶,说明只有Na2CO3,没有SO4- 3,再加入Ag+,产生不溶HNO3的沉淀,说明肯定有Cl-,这里只有OH-没有证明,所以可能存在 4,AgNO3不会和OH-反应,不溶HNO3的沉淀有BaSO4和AgCl。
白色粉末溶于水,得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀。含有Na2SO3或Na2SO4,因为加入足量BaCl2溶液出现白色沉淀。过滤后,向所得沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解。
由(1)加入足量水,振荡,得到无色透明溶液知道粉末中不含CuSO4,因为硫酸铜溶液为蓝色透明溶液;由(2)加入足量盐酸,有气泡产生且BaCO3难溶于水可知粉末中一定含Na2CO3而无BaCl2,可能有NaOH。
一定含有BaCl2和Mg(OH)2;一定没有Na2COAgCl和Na2SO4;可能含有KNO3。一定没有Na2COAgCl和Na2SO4;原因:粉末放入水中,有不溶水的沉淀,加入稀硝酸全溶解,说明沉淀中没有BaSO4和AgCl。
(1)CuSO4 (2)Na2CO3 Na2SO4 (3)CO2 (4)BaCl2 回答追问 盐酸具有挥发性,二氧化碳气体中混有氯化氢气体,氯化氢气体先反应。